Rieth József: Anyagvilág - Háttérismeret Nikkel Tartalomjegyzékhez < Világképem < Anyag-időszak A nikkel (nyelvújításkori magyar nevén: alany vagy álany) a periódusos rendszer egy kémiai eleme. Átmenetifém. A 10. (VIII. B) csoport eleme. Vegyjele Ni, rendszáma 28. Fémes színű szobahőmérsékleten szilárd fém. Érce, melyből előállítják (NiAs), vöröses színű, akárcsak a vörösréz érce, azzal a különbséggel, hogy a nikkelérc hevítése közben kellemetlen szagú arzéngáz keletkezik. Név, vegyjel, rendszám nikkel, Ni, 28 Elemi sorozat átmenetifémek Csoport, periódus, mező 10, 4, d Megjelenés csillogó, fémes Atomtömeg 58,6934(2) g/mol Elektronszerkezet [Ar] 3d8 4s² Elektronok héjanként 2, 8, 16, 2 Halmazállapot szilárd Sűrűség (szobahőm.) 8,908 g/cm³ Sűrűség (folyadék) az o.p.-on 7,81 g/cm³ Olvadáspont 1728 K (1455 °C) Forráspont 3186 K (2913 °C) Olvadáshő 17,48 kJ/mol Párolgáshő 377,5 kJ/mol Moláris hőkapacitás (25 °C) 26,07 J/(mol·K) Kristályszerkezet köbös lapcentrált Oxidációs állapotok 2, 3 (enyhén bázikus oxid) Elektronegativitás 1,91 (Pauling-skála) Ionizációs energia 1.: 737,1 kJ/mol 2.: 1753,0 kJ/mol 3.: 3395 kJ/mol Atomsugár 135 pm Atomsugár (számított) 149 pm Kovalens sugár 121 pm Van der Waals-sugár 163 pm Mágnesség ferromágneses Fajlagos ellenállás 1,68·10-8 Ω·m Hővezetési tényező (300 K) 90,9 W/(m·K) Hőtágulási tényező (25 °C) 13,4 µm/(m·K) Hangsebesség (vékony rúd) (szobah.) 4900 m/s Young-modulus 200 GPa Nyírási modulus 76 GPa Bulk modulusz 180 GPa Poisson-arányszám 0,31 Mohs-keménység 4,0 Vickers-keménység 638 MPa Brinell-keménység 700 HB Izotóp t.e. felezési idő B.m. B.e. (MeV) B.t. 56Ni mest. 6,075 d ε - 56Co γ 0,158, 0,811 - 58Ni 68,077% Ni stabil 30 neutronnal 59Ni mest. 76000 y ε - 59Co 60Ni 26,233% Ni stabil 32 neutronnal 61Ni 1,14% Ni stabil 33 neutronnal 62Ni 3,634% Ni stabil 34 neutronnal 63Ni mest. 100,1 y β- 0,0669 63Cu 64Ni 0,926% Ni stabil 36 neutronnal
A vascsoport eleme, közepes keménységű, közepes olvadáspontú, jól alakítható, ezüstfehér fém. Kristályszerkezete: Lapközepes köbös rácsban kristályosodik. Interaktív 3D kristályszerkezetét itt találjuk meg. Nincsenek allotrop módosulatai. Ez kiváló alakváltozó képességet eredményez. Magas az olvadáspontja valamint elektromos ellenállása, ezért elektromos fűtőelemek anyagaként használják. Ferromágneses, ötvözetei is mágneses tulajdonságúak. Felületén nikkel-oxid (NiO) réteg alakul ki, ez megvédi a további oxidálódás ellen. 2Ni(sz) + O2(g) → 2NiO(sz) Vegyületeiben a nikkel II, III, és ritkán IV vegyértékű. A vízmentes nikkel(II) sók többnyire sárga színűek, a a hidratált nikkel(II)-klorid (NiCl2x6H2O), valamint a hidratált nikkel(II)-szulfát (NiSO4 x 7H2O) zöldek. Sósavban és híg salétromsavban oldódik hidrogén fejlődés közben, tömény salétromsavban nitrózus gőzök fejlődése közben oldódik, a tömény oxidáló savak passziválják. Kénsavval hidrogéngáz fejlődés közben reagál, és hidratált nikkel(II)-szulfát keletkezik. Ni(sz) + H2SO4(aq) → Ni2+(aq) + SO42- (aq) + H2(g) Lúgokban nem oldódik. Tartalomjegyzékhez < Világképem < Anyag-időszak -------------------- http://hu.wikipedia.org/wiki/Nikkel
|