Rieth József: Anyagvilág - Háttérismeret Lítium Tartalomjegyzékhez < Világképem < Anyag-időszak A lítium (nyelvújításkori magyar nevén: lavany) a periódusos rendszer egy kémiai eleme. Vegyjele Li, rendszáma 3. Az I. főcsoportba, az alkálifémek közé tartozik. Elemi állapotban ezüstfehér színű, lágy, jól nyújtható könnyűfém, nedves levegő vagy víz hatására felületén sárga oxid- és nitridbevonat képződik. A legkönnyebb szilárd halmazállapotú elem. Főként hővezető ötvözetekben, akkumulátorokban, és hangulatbefolyásoló gyógyszerekben alkalmazzák. A „lítium” név a lithion=kőszerű szóból származik, mert ásványban mutatták ki először, míg a többi alkálifémet először növényi szövetben.
A lítium ezüstfehér, puha fém; a legkönnyebb a fémek között, sűrűsége mindössze fele a vízének. Más alkálifémekhez hasonlóan egy vegyértékű elem. A vízzel azonnal kölcsönhatásba lép, noha még mindig nehezebben lép reakcióba, mint a kémiai szempontból hasonló nátrium. Aktivitása miatt szabad formában nem is található meg a természetben. Az alkálifémek között a legkevésbé aktív. Hidrogénnel 500 C°-on egyesül. A száraz levegővel nem lép kölcsönhatásba, de meggyújtva elég. A tiszta nitrogén már szobahőmérsékleten egyesül vele. Ha szénnel hevítjük Li2C2 keletkezik. A lángot ragyogó vörösre festi, de ha erősen ég, a láng briliáns fehérre változik. Fajhője a szilárd elemek közül a legnagyobb, ezért a lítiumot hőcserélőkben használják. Magas elektrokémiai potenciálja miatt akkumulátorokban is alkalmazzák anódként. Sói közül a lítium-karbonát (Li2CO3) és a lítium-citrát (Li3C6H5O7) mániás-depressziós zavarok gyógyszere a lítium-klorid és a lítium-bromid (LiBr) erősen nedvszívó hatásúak, például alumínium és magnézium hegesztésénél alkalmazzák a lítium-sztearát általános célú, magas hőmérsékleten is használható kenőanyag felhasználják szerves vegyületek gyártása során, és az atomenergia-iparban is üvegekben, kerámiákban alkalmazzák, például a Palomar-hegyi 5 méteres teleszkópban is lítium-hidroxiddal (LiOH) vonják ki a szén-dioxidot az űrhajók és tengeralattjárók levegőjéből alumíniummal, kadmiummal, rézzel, mangánnal képzett ötvözeteit felhasználják a repülőgépgyártásban
Notes
A természetben a lítiumnak két stabil izotópja fordul elő, a 6Li és a 7Li, ezek közül a 7Li a gyakoribb (92,5%-os előfordulási arány). Hat radioaktív izotópja van, közülük legstabilabb a 8Li, 838 ms-os felezési idővel és a 9Li, 178,3 ms-os felezési idővel. A többi radioaktív izotóp felezési ideje 8,5 ms-nál kisebb, illetve nem ismert. A lítium izotópjainak relatív atomtömege 4,027 u 4Li és 11,0438 u 11Li közé esik. A leggyakoribb stabil izotóp, 7Li előtti izotópok elsősorban proton-emisszióval bomlanak (egy esetben alfa-bomlással), a 7Li utániak pedig béta-bomlással (némelyik neutron-emisszióval). A 7Li előtti bomlás termékei elsősorban hélium-izotópok, a 7Li utániak esetében pedig berillium-izotópok. A 7Li egyike a legősibb kémiai elemeknek (jó része még az ősrobbanásban keletkezett). A lítium izotópjai számos természeti folyamatban részt vesznek, köztük az ércképződésben (üledékképződés), anyagcserében, ioncserében (a lítium a magnéziumot és vasat lecseréli az oktahedrális helyekről agyagásványokban, a 6Li könnyebben mint a 7Li), a hiperfiltrációban (fordított ozmózis, ivóvíz előállításában). A lítium széles körben elterjedt elem, de a természetben elemi formájában nem fordul elő. Nagy reakciókészsége miatt mindig más elemekhez kötődve vagy vegyületekben fordul elő. Megtalálható a tengervízben, és csaknem minden vulkanikus kőzetben. A II. világháború óta a lítium kitermelése jelentősen megnőtt. Vulkáni kőzetek többi alkotóelemétől különítik el, vagy ásványvizekből vonják ki. Lepidolit (lítiumcsillám), szpodumen, petalit és ambligonit (LiAl[PO4F]) a legfontosabb kőzetek amik tartalmazzák. Az USA-ban a lítiumot kiszáradt tavak medréből vonják ki, Kaliforniában, Nevadában és még néhány helyen. Az ezüstös fényű fémet elektrolízissel vonják ki olvadt lítium és kálium-klorid elegyéből. Ahogy más alkálifémek, úgy a lítium is elemi formában erősen gyúlékony és kismértékben robbanásveszélyes, ha levegőnek, de főleg ha víznek van kitéve. Korrozív hatású, és különleges kezelést igényel a bőrrel való érintkezés elkerülése végett. Tárolása kémiailag kevéssé reakcióképes folyékony szénhidrogénben, például benzinben történik. A lítium a természetes élettani folyamatokban nem játszik szerepet, és enyhén mérgezőnek tartják. Ezért ha gyógyszerként használják, a vérben lévő koncentrációját rendszeresen ellenőrizni kell. Tartalomjegyzékhez < Világképem < Anyag-időszak ----------------------- http://hu.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADtium http://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes_of_lithium
|